Question

14. Um estagiário preparou uma solução pesando 5,611 g de hidróxido de potássio em béquer, dissolvendo e transferindo quantitativamente para balão volumétrico de 250 mL, o qual foi completado com água destilada. Determine a concentração da solução final, expressando o resultado em g/mL, g/L e mol/L. Qual o pH desta solução?

Answer 1

Resposta:

0,022444g/mL

22,444g/L

0,4 mol/L

Explicação:

Temos a quantidade de 5,611g de KOH em 250mL.

A concentração em g/mL = 5,611 ÷ 250mL

Concentração em g/mL = 0,022444g/mL

A concentração em g/L = 5,611g ÷ 0,25L

Concentração em g/L = 22,444g/L

A concentração em mol/L = $\frac{Massa Pesada}{Massa Molar * volume}$

A concentração em mol/L = $\frac{5,611}{56,11 * 0,25}$ = 0,4 mol/L