Na aula estudamos o balanceamento por oxirredução. Abaixo temos uma equação química balanceada: 2 KMnO4 + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O A quantidade de elétrons perdidos pelo Cl2 corresponde, respectivamente, a alternativa?
Respostas
O Cl2 perdeu 10 elétrons na reação de oxirredução.
O número de oxidação (NOX) de um elemento é a carga elétrica que ele adquire quando faz uma ligação, ou seja, é a tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos nas ligações que realiza.
As reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons entre átomos, íons ou moléculas.
Oxidação: perda de elétrons e aumento do nox.
Redução: ganho de elétrons e diminuição do nox.
Na reação dada:
2 KMnO4 + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O
É uma reação de oxirredução, onde ocorre:
2 Mn VII + 10 e- → 2 Mn II (redução)
10 Cl -I - 10 e- → 10 Cl 0 (oxidação)
Então, com relação aos compostos o KMnO4 é um agente oxidante e o HCl é um agente redutor.
Resposta:a) 2 e 10
Explicação: fonte : confia na mãe :)