Question

Considere a reação abaixo que apresenta 90% de rendimento: 4 kno3 (s) +7c (s) + s (s) → 3 co2 (g) + 3 co (g) + 2 n2(g) + k2co3 (s) + k2s (s).

Answer 1

Resposta:

4 KNO3 (s) + 7 C (s) + S (s) → 3 CO2(g) + 3 CO (g) + 2 N2(g) + K2CO3(s) + K2S (s)

Verificamos que no segundo membro são formados

3 CO2 + 3 CO + 2 N2 = 8 mol de gases e estando esses gases nas CNTP sabemos que cada mol de gás ocupa 22,4 L

Portanto a equação diz que 4 mol de KNO3 origina 8x22,4 L de gases

A partir das massas atômicas K = 39 u; N = 14 u e O = 16 u, podemos calcular a massa molar do KNO3

KNO3 = 39+14+3x16 = 39+14+48 = 101 g/mol

Então se cada mol tem 101 g ===> 4 mol terá 4x101 = 404 g de KNO3

A amostra de KNO3 com 80% de pureza contém 1515x0,8 = 1212 g de KNO3

Relacionamos agora o que está em negrito

404 g de KNO3========8x22,4 L

1212 g de KO3 ===========y

y = 537,6 Litros de gases produzidos nas CNTP