Question

A amônia (NH3) é o produto da reação entre os gases H2 e N2. Sabendo disso, monte a equação química que representa essa reação e faça o balanceamento. Em seguida responda as questões abaixo.

a) Qual a proporção em relação ao número de mols entre o gás H2 e o gás N2 na equação balanceada no enunciado acima?

b) Qual a massa de amônia seria gerada se na reação fosse consumido 20 mol de gás H2?

c) Quantos mols de N2 são necessários para obter aproximadamente 2 kg (2.000g) de amônia?


Alguém me ajuda!!!​

Answer 1

Após balancear a equação química e realizar os cálculos estequiométricos chegou-se aos seguintes resultados:

➯ a) 3 : 2 (proporção entre H₂ e N₂)

➯ b) 226,67 g (massa de amônia)

➯ c) 58,82 mols (de N₂)

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A reação de formação da amônia NH₃ está representada abaixo (balanceada):

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$\Large3~H_{2}~+~N_{2}~\rightarrow~2~NH_{3}$

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a) A proporção é de 3 mols de H₂ para 1 mol de N₂, representada da seguinte maneira:

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$\Large\text{ \underline{\boxed{\bf{3~:~2}}} }$

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b) Primeiro calculando a massa molar da amônia (NH₃):

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$\largeN:~14~g/mol~\times~1~=~14~g/mol$

$\largeH:~1~g/mol~\times~3~=~3~g/mol$

$\largeMM~=~14~+~3~=~17~g/mol$

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1 mol de amônia equivale 17 g. Como tem 2 mols de amônia na reação: $17~g~\times~2~=~34~g~de~NH_{3}$.

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De acordo com a equação química, 3 mols de H₂ formam 34 g de NH₃. Então, se tiver 20 mols de H₂, quanto irá formar de massa de NH₃?

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    H₂                     NH₃

 $\large3~mols$ ----------------- $\large34~g$

$\large20~mols$ -----------------   $\largex$

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$\largex~=~\dfrac{34~g~\times~20~mols}{3~mols}\\\\\\\large\text{ x~=~\dfrac{34~g~\times~20~^{_{\rule{28pt}{0.5pt}}}\kern-28ptmols}{3~^{_{\rule{28pt}{0.5pt}}}\kern-28ptmols} }\\\\\\\largex~=~\dfrac{34~g~\times~20}{3}\\\\\\\large\text{ x~=~\dfrac{680~g}{3}~=~\underline{\boxed{\bf{226,67~g}}} }$

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c) De acordo com a equação química, 1 mol de N₂ gera 34 g de NH₃. Então, para gerar 2000 g de NH₃ precisa de quantos mols de N₂?

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   N₂                    NH₃

 $\large1~mol$ ----------------- $\large34~g$

         $\largey$ -----------------   $\large2000~g$

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$\largey~=~\dfrac{2000~\backslash\!\!\!g~\times~1~mol}{34~\backslash\!\!\!g}\\\\\\\largey~=~\dfrac{2000~mols}{34}\\\\\\\large\text{ y~=~\underline{\boxed{\bf{58,82~mols}}} }$

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Portanto, as respostas são:

a) 3 : 2

b) 226,67 g

c) 58,82 mols

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