Question

Uma allquota de 15,00 mL de vinagre comercial foi transferida para um balão volumétrico de 100,00 mL. Em seguida uma alíquota de 20,00 mL da solução foi adicionada em um erlenmeyer, diluído e titulado com 24,30 mL de uma solução de NaOH 0,101 mol L-1 usando fenolftaleína como indicador. Qual a porcentagem de ácido acético neste vinagre? (MM CH3COOH= 60,06 g mol-1 ) (R= 4,9%)

Answer 1

Resposta:

% CH3COOH = 4,91g/mL OU 4,91%

Explicação:

Inicialmente foi pego o vinagre e diluido numa proporção de 15-100mL.

20mL desta solução foi titulado com 24,3mL de NaOH 0,101 molar

NaOH + CH3COOH --> CH3COONa + H2O

24,3mL      20mL

0,101M          C

Temos 0,101 mol de NaOH a cada litro da solução, a quantidade de mol de NaOH em 24,3mL será expressa por:

N° de mol de NaOH = 0,101 mol/L * 0,0243L

N° de mol de NaOH = 0,0024543 mol

1 mol de NaOH reage com 1 mol de CH3COOH, então também teremos 0,0024543 mol de CH3COOH na solução (20mL).

Em 100 mL possuiremos então:

N° de mol para 100mL = 0,0024543 * 100 ÷ 20

N° de mol em 100mL = 0,0122715 mol de CH3COOH

Esta é a quantidade de mol que estava presente na aliquota retirada do vinagre (15mL).

Massa do ácido acético = 0,0122715 * 60,06

Massa = 0,7370g/15mL

% = 0,7370 * 100 ÷ 15

% CH3COOH = 4,91g/mL OU 4,91%