1) O besouro-bombardeiro espanta seus predadores expelindo uma solução quente.
Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de
hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por:

Faça o esboço do gráfico com base na equação química da 1 foto em anexo.
OBS: Faça essa questão de acordo com com a 1 foto do anexo.

5) Com base na leitura faça a equação química:
a)Uma molécula de gás butano reage com 6,5 moléculas de gás oxigênio, produzindo 4 moléculas de dióxido de carbono gasoso e 5 moléculas de água líquida, liberando 2,9 kJ de energia.

b)Uma molécula de gás metano reage com 1 molécula de gás oxigênio produzindo 1 molécula de dióxido de carbono gasoso e 2 moléculas de água líquida, liberando 17,9 kcal.

Responda às questões 3 e 6 da foto em anexo também.

Anexos:

Respostas

respondido por: Buckethead1

✅ Confira abaixo as soluções.

❏ Na primeira questão, foi dito que a solução expelida pelo inseto é quente, logo, ocorrerá uma reação exotérmica. Isso fica mais evidente ao observar a variação de entalpia da reação, por se negativa, houve liberação de energia para o meio.

❏ Na questão 03, é pedido para que façamos a transcrição da equação química

$\large\begin{array}{lr}\rm a) \\\rm CO_{2}\:\!_{(g)}\longrightarrow C_{(grafite\, s\acute{o}lido)} + O_{2}\:\!_{(g)} \qquad \Delta H = -68{,}3\,KJ \end{array}$

Uma molécula de gás carbônico gasoso reage, formando uma molécula de carbono em forma de grafite sólido e uma molécula de gás oxigênio, liberando 68KJ de energia.

$\large\begin{array}{lr}\rm b) \\\rm CH_4\:\!_{(g)} + 2O_2\:\!_{(g)} \longrightarrow CO_2\:\!_{(g)} + 2H_2O_{(l)} \qquad \Delta H = -802\,KJ\end{array}$

Uma molécula de metano reage com duas moleculas de oxigênio, formando uma molécula de gás carbônico e duas moléculas de água, liberando 802KJ de energia.

❏ A quinta questão pede que façamos a transcrição da descrição da reação para uma equação química

$\large\begin{array}{lr}\rm a)\\\rm C_4H_{10}\:\!_{(g)} + 6{,}5 O_2\:\!_{(g)} \longrightarrow 4CO_{2}\:\!_{(g)} + 5H_2O_{(l)} \qquad \Delta H = - 2{,}9\,KJ \\\\\rm b)\\\rm CH_4\:\!_{(g)} + O_2\:\!_{(g)} \longrightarrow CO_2\:\! _{(g)} + 2H_2O_{(l)} \qquad \Delta H = - 17{,}9\,Kcal \end{array}$

❏ Na sexta questão, observe que a entalpia dos reagentes é maior que a entalpia dos produtos, portanto, ocorrida a reação, haverá uma liberação de energia térmica, caracterizando um processo exotérmico.

$\large\rm \: \: b \: \green{\!\!\!\!\!\diagdown\!\!\!\!\! \diagup} )\: O \: gr\acute{a}fico \: representa \: uma \: reac{\!\!,} \! \!\:\,\tilde{a}o \: exot\acute{e}rmica$