Question

1) No motor de um carro a álcool (C2H5OH), o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. Suponha que foram usados 138 g desse álcool em uma queima completa.Determine a quantidade, em mols, do álcool usado.
(Dado massa molar em g/mol: H=1, C=12, O=16). 

a) 46mol
b) 4,6mol
c) 42mol
d) 26mol
e) 3mol
f) 5mol​

2) Uma sal desconhecido apresenta solubilidade em água igual a 135 g/L, a 25 °C. Dissolvendo-se, completamente, 150 g desse sal em um litro de água a 25 °C, obtém-se um sistema homogêneo cuja solução será: 

concentração.
supersaturada
saturada.
insaturada.
diluída.

Answer 1

Resposta:

Explicação:

1) Na combustão completa, o álcool do carro vai se transformar em energia + vapor de água + gás carbônico. A reação balanceada pode ser descrita por:

C2H5OH + 3O2 ---> 2CO2 + 3.H2O  (essa parte não precisa para questão, é mais curiosidade)

A massa molar do álcool etanol é de

C2H5OH = 2*12 + 6*1 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46g/mol

138g/ 46g/mol =  3 mol de álcool

2) Como você tentou dissolver mais sal do que a solução era capaz de diluir (150 > 135), se trata de uma solução supersaturada.