Question

1. Sabendo que 11,2 g de ferro reagem
com solução de ácido cloridrico segundo a
reação a seguir:
Fe + HCI → FeCl2 + H2
Calcular:

a) a massa do FeCl2 formado:
b) o número de moléculas de HCl gasto na
reação;
c) o volume de Hz que se forma nas CNTP.
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Answer 1

Resposta:

a) 25,2g de FeCl2

b) 1,204428152 * 10²³ moléculas de HCl

c) 4,48L de H2

Explicação:

a)

Primeiro passo, balancear a equação:

Fe + 2 HCI → FeCl2 + H2

Segundo passo: Obter a massa molar do ferro e do FeCl2

MM (Fe) = 56g/mol

MM (FeCl2) = 126g/mol

Terceiro passo: Obter o n° de mols de ferro presentes em 11,2 g.

N° de mol de Fe = 11,2g ÷ 56g/mol

N° de mol de Fe = 0,2 mol

Sabendo que a reação ocorre na proporção de 1 mol de ferro produz 1 mol de FeCl2, saberemos que 0,2 mol de Fe também formará 0,2 mol de FeCl2.

Quarto passo: Obter massa do FeCl2 para 0,2 mol.

Massa FeCl2 = 126 * 0,2 = 25,2g de FeCl2

b) Sabendo que 1 mol de Fe reage com 2 mols de HCl, também saberemos que 0,2 mol de Fe reagirá com 0,4 mol de HCl.

N° de moléculas de HCl = N°de mols de HCl * Constante de Avogadro;

N° de moléculas de HCl = 0,2 * 6,022 140 76 * 10²³

N° de moléculas de HCl = 1,204428152 * 10²³ moléculas de HCl

c) O volume nas CNTP para gases é de 22,4 L/mol, isto é, cada mol ocupará 22,4L. Quantos litros seriam ocupados por 0,2 mol de H2?

V = 22,4 * 0,2 = 4,48 L