Determine a pressão total (em atm) de uma mistura contendo:5,25 mols de O₂ e 1,75 mols de CO₂Cuja:temperatura é 127 ºC e volume é 229,6 ℓ.Considere que R=0,082 atm.ℓ.mol⁻¹.K
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Fórmula: p . v = n. R . t
Dados:
P = pressão = ?
v = volume (litros) = 229,6 L
n = número de mols (mistura) 5,25 mols de O2 + 1,75 mols de CO2 = 7 mols
R = valor constante = 0,082 atm.L/mol.K
t = temperatura (kelvin) = É preciso transformar 127°C em °K , para isso basta somar com 273. Então, 127°C + 273 = 400°K
Fórmula:
p . v = n . R . t
p . 229,6 = 7 . 0,082 . 400
p . 229,6 = 229,6
p = 229,6 / 229,6
p = 1
Resposta: A pressão é de 1 atm
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