Question

(FMP 2021) Em química, pH é uma escala numérica adimensional utilizada para especificar a acidez ou a basicidade de uma solução aquosa. A rigor, o pH refere-se à concentração molar de cátions hidrônio (H ou OH) presentes no meio e indica se esse meio, ou mistura, é ácido, básico ou neutro. A tabela mostra alguns exemplos do pH de substâncias usadas em nosso cotidiano. A [OH-]do amoníaco de uso doméstico é:​

Answer 1

A partir da informação do pH do amoníaco presente na tabela identificou-se que a concentração de OH⁻ é $\bf{10^{-2}}$.

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❑ A soma do pH com o pOH é igual a 14:

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$\largepH~+~pOH~=~14$

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❑ O pH do amoníaco é 12, então o pOH é:

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$\largepH~+~pOH~=~14\\\\\large12~+~pOH~=~14\\\\\largepOH~=~14~-~12\\\\\largepOH~=~2$

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❑ Para saber qual é a concentração basta fazer o número 2 ser um expoente negativo de uma base 10:

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$\large\text{ [OH^{-}]~=~\boxed{\boxed{\bf{10^{-2}}}} }$

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10⁻² é a concentração de OH⁻.

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