Umas das reações de destruição do ozônio pelo cloro CFC5 é dada por: O2(g) + ClO(g). Calcule o número de moléculas de ozônio destruídas por 71g de átomos de cloro.
A decomposição térmica do carbonato de cálcio com cal virgem pode ser representado por: CaCO3 --> CaO + CO3. Calcule a massa do cal virgem apartir de 1,0t de CaO.
Respostas
Resposta:
1) 71g de cloro destroem 1,2×10²⁴ moléculas de ozônio.
2) A decomposição térmica de uma tonelada de carbonato de cálcio (CaCO₃) produzirá 560kg de cal virgem (CaO).
Explicação:
1) Umas das reações de destruição do ozônio pelo cloro CFC5 é dada por: O2(g) + ClO(g). Calcule o número de moléculas de ozônio destruídas por 71g de átomos de cloro.
O₃ + Cl → O₂(g) + ClO(g)
Massas molares dos reagentes:
O₃ = 16 . 3
O₃ = 48g/mol
Cl = 35,5g/mol
Massas molares dos produtos:
O₂ = 16 . 2
O₂ = 32g/mol
ClO = 35,5 + 16
ClO = 51,5
Interpretação da equação:
O₃ + Cl → O₂(g) + ClO(g)
48g de ozônio (O₃) reagem com 35,5g de cloro (Cl) gerando 32g de gás oxigênio(O₂) e 51,5g de hipoclorito(ClO).
35,5g ----- 48g
71g --------- X
X = 71 × 48 ÷ 35,5
X = 3.408 ÷ 35,5
X = 96g
48g = 1 mol
1 mol ≈ 6×10²³
96 ÷ 48 = 2
2 × 6×10²³ = 12×10²³
Passando para notação cientifica:
12×10²³ = 1,2 × 10²⁴
Conclusão: 71g de cloro destroem 1,2×10²⁴ moléculas de ozônio.
2) A decomposição térmica do carbonato de cálcio com cal virgem pode ser representado por: CaCO3 --> CaO + CO3. Calcule a massa do cal virgem apartir de 1,0t de CaO.
CaCO₃ → CaO + CO₂
Massas molares;
Reagente:
CaCO₃ = 40 + 12 + (16×3)
CaCO₃ = 100g/mol
Produtos:
CaO = 40 + 16
CaO = 56g/mol
CO₂ = 12 + (16×2)
CO₂ = 44g/mol
Conversão de tonelada (t) para gramas:
1t × 1.000.000 = 1.000.000g
1.000.000 = 1×10⁶
100g ----- 56g
1×10⁶g --- X
X = 1×10⁶ × 56 ÷ 100
X = 56 × 10⁶ ÷ 100
X = 0,56 × 10⁶
0,56 × 10⁶ = 560.000g
Conversão de grama(g) para quilograma (kg):
560.000g ÷ 1.000 = 560kg