Question

2. A produção de cerveja utiliza a fermentação da maltose (C12H2011), presente na cevada, que produz, além de álcool, o gás carbônico presente na bebida. A reação química deste processo é mostrada abaixo: C12H220.11 + H2O 4 CH-OH + 4 CO2 Que volume de CO2, nas CNTP, será obtido quando forem produzidos 368 kg de etanol a partir de quantidade suficiente de maltose? a) 179,2 L b) 22,4 L C) 1,792. 105L d) 2,24 . 105L​

Answer 1

➯ Após realizar o cálculo estequiométrico descobriu-se que o volume de CO₂ obtido é 179,2 L ⇔ Letra A.

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Massa molar do etanol $(C_{2}H_{5}OH)$:

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$\largeC: 12~g/mol~\times~2~=~24~g/mol$

$\largeH:~1~g/mol~\times~6~=~6~g/mol$

$\largeO:~16~g/mol~\times~1~=~16~g/mol$

$\largeMM~=~24~+~6~+~16~=~46~g/mol$

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De acordo com a massa molar, 1 mol de etanol equivale 46 g. Como na reação tem 4 mols: $46~g~\times~4~=~184~g$.

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1 mol de $CO_{2}$ possui volume de 22,4 L na CNTP. Como na reação existem 4 mols: $22,4~L~\times~4~=~89,6~L$.

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Então, se tiver 368 Kg (368000 g), qual será o volume de CO₂?

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 C₂H₅OH              CO₂

      $\large184~g$ ------------- $\large89,6~L$

$\large368000~g$ --------------   $\largex$

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$\largex~=~\dfrac{368000~g~\times~89,6~L}{184~g}~=~179200~L$

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Como provavelmente houve erro de digitação no enunciado da questão (368 gramas de etanol seria o correto ao invés de 369 quilogramas), a resposta correta é 179,2 L.

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