Question

A seguinte configuração eletrônica seguindo a distribuição a partir do diagrama de Linus Pauling referente a qual elemento?

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Escolha uma opção:

(A) Boro

(B) Cloro

(C) Cálcio

(D) Flúor

(E) Alumínio

Questão 2
Um elemento que apresenta 19 prótons e 20 nêutrons apresenta respectivamente número atômico e massa iguais a:

Escolha uma opção:

(A) 19 e 20

(B) 20 e 19

(C) 19 e 39

(D) 19 e 19

(E) 39 e 39

Questão 3
O Cloro é um elemento da tabela periódica pertencente a família 7A. Com base na representação abaixo, qual alternativa traz seu número de prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente:

Escolha uma opção:

(A) 37, 20, 37

(B) 37, 37, 20

(C) 17, 17, 37

(D) 17, 20, 17

(E) 17, 17, 20

Questão 4
Analise as afirmativas a seguir referente as propriedades periódicas e marque a alternativa INCORRETA.

Escolha uma opção:

(A) A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação e relaciona-se com o raio atômico de forma diretamente proporcional, pois a distância entre o núcleo e os elétrons é menor.

(B) Quanto maior for a carga positiva, menor o raio do átomo.

(C) O tamanho do átomo varia de acordo com o número de camadas e a carga nuclear.

(D) Elétrons de valência são aqueles que estão na camada mais externa do átomo, sendo estes os que participam das ligações entre os átomos.

(E) Energia de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo em seu estado fundamental.




Questão 5
Qual o número atômico de um elemento sabendo-se que o subnível de maior energia da sua distribuição eletrônica no estado fundamental é 4p².
Escolha uma opção:

(A) 37

(B) 34

(C) 38

(D) 32

(E) 35

Answer 1

Resposta:

Resolução abaixo detalhada

Explicação:

Olá !!

1 Questão

Temos o Alumínio

3s2 3p1 a camada 3 indica o período e os s2 p1 (3 elétrons) indica sua família IIIA.

Letra E

2 Questão

19 prótons

20 nêutrons

Podemos usar a seguinte fórmula

A = P + N

A = Número de massa

P = Número de Prótons

N = Número de nêutrons

A = 20 + 19

A = 39

Sobre seu número atômico temos que o número de prótons é igual ao número atômico.

Z = P

Ou seja 19 como número atômico.

Número atômico e número de massa respectivamente

19 e 39 ( Letra C )

3 Questão

Vamos matar a questão pela simples afirmação do enunciado ( número de prótons nêutrons e elétrons do átomo de cloro) tendo essa afirmação em um átomo o número de partícula de partículas positivas (prótons) e o número de partículas negativas (elétrons) são iguais.

E = P

Não tem prevalência de cargas logo a única alternativa que indica 17 elétrons é a letra D (já que temos 17 prótons).

Letra D

Questão 4

A Incorreta o raio atômico é inversamente proporcional.

Eletronegatividade cresce da esquerda para direita e de comando para baixo

Raio atômico cresce da direita pra esquerda de cima para baixo.

Questão 5

Usando o mesmo raciocínio da primeira questão temo que um macete indica o elemento química pela sua última camada mais sempre iniciamos pelo subnivel S, por exemplo essa questão deu 4p2 Antes do p2 tem o subnivel s2.

4s2 4p2

Podemos afirma que o número 4 indica seu período,

Os elétrons indica sua família

Logo temos família IVA

Número atômico 32 Germânio

Letra D

Esse macete só funciona com elementos representativos isto é da família A

Answer 2

A configuração eletrônica corresponde ao Alumínio, alternativa E.(questão 1).

O número atômico e massa do elemento são, respectivamente, 19 e 39, alternativa C (questão 2).

O número de prótons, nêutrons e elétrons do Cloro são, respectivamente,  17, 20 e 17, alternativa D (questão 3).

A alternativa incorreta é a letra A (questão 4).

O número atômico do elemento é 32, alternativa D (questão 5).

• Questão 1

Distribuição eletrônica

A distribuição eletrônica ou configuração eletrônica é a distribuição dos elétrons de um elemento por níveis de energia. Ela é feita com o auxílio do diagrama de Linus Pauling:

K   $1s^{2}$

L   $2s^{2} 2p^{6}$

M  $3s^{2} 3p^{6} 3d^{10}$

N  $4s^{2} 4p^{6} 4d^{10} 4d^{14}$

O  $5s^{2} 5p^{6} 5d^{10} 5d^{14}$

P   $6s^{2} 6p^{6} 6d^{10}$

Q  $7s^{2} 7p^{6}$

Em que K, L, M, N, O, P e Q são os níveis de energia e s, p, d e f são os subníveis. Os expoentes apresentados nos subníveis são o número máximo de elétrons.

Somando os valores dos expoentes em uma dada distribuição eletrônica temos o número atômico do elemento em questão.

Sendo assim, na configuração eletrônica $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{1}$ temos um elemento com o número atômico 13, pois temos 13 elétrons.

Portanto, o elemento que corresponde a esta configuração eletrônica é o Alumínio.

• Questão 2

Número atômico

O número atômico de um elemento (simbolizado por Z) é o número de prótons no núcleo do átomo desse elemento. Devemos lembrar que um átomo neutro  (carga = zero) possui mesmo número de prótons e elétrons.

Massa atômica

A massa atômica de um elemento é dada pela soma dos prótons e nêutrons no núcleo desse átomo.

Se um elemento possui 19 prótons e 20 nêutrons, sua massa é dada por:

19+20 = 39 u.m.a

Sendo assim, seu número atômico (Z) é 19 e sua massa é 39.

• Questão 3

Tabela Periódica

A Tabela Periódica é uma ferramenta muito importante que dispõe os elementos químicos conhecidos de acordo com as suas propriedades. Ela fornece informações como: número atômico, massa atômica e distribuição eletrônica dos elementos.

Usando a Tabela Periódica de elementos, sabemos que o número atômico do Cloro é 17. Isso significa que o Cloro tem 17 prótons no seu núcleo.

Por ser um átomo neutro, ou seja, não possuir carga, sabemos que o número de prótons deve ser igual ao número de elétrons. Sendo assim, o Cloro tem 17 elétrons.

Outra informação que temos a partir da Tabela Periódica é a massa atômica do Cloro, que é 35,5 u.m.a.

Sabemos que a massa atômica é calculada através da soma dos prótons e nêutrons (n) de um átomo. Logo, temos que:

35,5 = n + 17

n = 18,5

Logo, o Cloro tem 18 nêutrons. Porém, a massa atômica é uma média dos números de massa dos diferentes isótopos do elemento.

• Isótopos: átomos que têm mesmo número atômico mas diferente número de massa. Ou seja, têm diferente números de nêutrons.

Sendo assim, a resposta que melhor satisfaz os resultados obtidos é a alternativa D, 17 prótons, 20 nêutrons e 17 elétrons.

• Questão 4

Analisando as afirmativas

• Alternativa A: relação entre eletronegatividade e raio atômico.

A eletronegatividade se relaciona com o raio atômico de forma indiretamente proporcional.

A medida que o raio atômico aumenta a eletronegatividade diminui.

• Alternativa B: relação entre carga positiva e raio atômico.

Quanto maior for a carga positiva de um átomo, menor será o seu raio atômico. Isso ocorre devido a maior atração entre o núcleo positivo e os elétrons.

• Alternativa C: relação entre tamanho do átomo e número de camadas/carga nuclear.

A carga nuclear afeta o tamanho do átomo, como vimos anteriormente.

De forma semelhante, o número de camadas eletrônica também afeta o tamanho do átomo.

Por exemplo: Flúor e Cloro

Os dois elementos estão na mesma família, 7A. Porém o Cloro possui elétrons nas camadas K, L e M. Já o Flúor possui elétrons apenas nas camadas K e L.

O raio atômico do Flúor (147 pm) é menor que o raio atômico do Cloro (175 pm).

• Alternativa D: definição de elétrons de valência.

Os elétrons de valência são os elétrons das camadas mais externas. Sendo assim, são eles que participam das ligações.

• Alternativa E: definição de energia de ionização.

A energia de ionização é a energia mínima que é necessária para a remoção de um elétron em um átomo que se encontra no seu estado fundamental.

• Questão 5

Para resolvermos essa questão, precisamos utilizar o diagrama de Linus Pauling, que foi explicado na resolução da questão 1.

Sendo assim, se o subnível de maior energia de um elemento no estado fundamental for $4p^{2}$, a sua distribuição eletrônica será:

$1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2} 3d^{10} 4p^{2}$

Logo, o número de elétrons do elemento será 32.

Considerando o elemento no estado fundamental, o número de prótons é igual o de elétrons, ou seja, 32.

Portanto, o número atômico do elemento é Z = 32.

Aprenda mais sobre propriedades periódicas aqui: https://brainly.com.br/tarefa/40715732

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