Em uma transformação isobarica, certa massa de gás ideal ocupa um volume de 35 L, à temperatura de 90 K. Se aquecermos esse gás para 100 K, qual o valor do novo volume?

Respostas

respondido por: rsgs07

Resposta:

38,8 L

Explicação:

Para esse exercício, pode-se utilizar a fórmula:

p1. v1/t1 = p2. v2/t2

como é uma transformação isobárica, a pressão no sistema é constante.

então, pode cortar os valores de pressão já que irão se igualar:

v1/t1 = v2/t2

35/90 = v2/100

0,388 = v2/100

v2 = 38,8 L.

espero ter ajudado! :)

edenackeman: teria como fazer essa

rsgs07: Ajudo, um instante

edenackeman: vlw

rsgs07: Nesse exercício a gente usa outra fórmula dos gases: p.v=n.R.T, sendo p = pressão, v= volume, n= número de mols, R= constante dos gases (8,314), t= temperatura (em Kelvin). Como o recipiente é fechado, o número de mols é constante e o volume também. Portanto, comparando os valores inicias e finais teremos a seguinte fórmula: p1v1/p2v2= nRT1/nRT2, cortando o número de mols e volume (constantes), nós temos: P1/P2= T1/T2.

rsgs07: (P1 = pressão inicial, P2= pressão final, T1= temperatura inicial, T2 = temperatura final). Logo, 5000/P2 = 300/600 = 3000000/300 = 10.000 Pa

rsgs07: Resposta final: 10.000 Pa

rsgs07: Eu transformei o 27ºC e o 327ºC em Kelvin, para conseguir resolver a questão. Pra isso, eu somei 27+273 = 300K e 327+273 = 600K. Quando queremos transformar de Celsius (ºC) para Kelvin (K) é só somar 273 em ºC

rsgs07: Espero ter ajudado!

edenackeman: ajudou bastante

edenackeman: ❤️

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