Quantas moléculas de gás carbônico podem ser 4.obtidas pela queima de 96g de carbono puro, conforme a reação: C + O2 = CO2?
Respostas
respondido por:
4
Massa molar C = 12 g / mol
Massa molar O2 = 32 g / mol
Mass molar CO2 = 44 g / mol
Reaçõ :
C + O2 ~> CO2
12g---------------44g
96g --------------x
x = 352 gramas
n = m / MM
n ~> número de mols
m ~> massa
MM ~> massa molar
nCO2 = 352 / 44
nCO2 = 8 moles de CO2
1mol ------- 6,02 .10²³ moléculas
8 -------------x
x = 4,816 . 10²⁴ moléculas de CO2 obtidas
Massa molar O2 = 32 g / mol
Mass molar CO2 = 44 g / mol
Reaçõ :
C + O2 ~> CO2
12g---------------44g
96g --------------x
x = 352 gramas
n = m / MM
n ~> número de mols
m ~> massa
MM ~> massa molar
nCO2 = 352 / 44
nCO2 = 8 moles de CO2
1mol ------- 6,02 .10²³ moléculas
8 -------------x
x = 4,816 . 10²⁴ moléculas de CO2 obtidas
HuIk:
perfeito valeu, essa dúvida que eu estava tendo mesmo
respondido por:
1
C + O2 -----> CO2
12 g C ------- 6 x 10²³ mol CO2
96 g C ------- N
N = 96 x 6 x 10²³ / 12
N = 48 x 10²³ mol CO2
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