1. Foi proposto o seguinte mecanismo para a reação global CO + NO2 → CO2 + NO, que ocorreria em duas etapas: Etapa 1 (lenta): NO2(g) + NO2(g) → NO3(g) + NO(g) Etapa 2 (rápida): NO3(g) + CO(g) → CO2(g) + NO2(g) Está correto afirmar que: (A) apenas a etapa 1 é uma reação elementar. (B) a etapa determinante da velocidade da reação global é a etapa 2. (C) a reação global é bimolecular (segunda ordem) e depende da concentração do NO2. (D) o NO2 pode ser considerado um intermediário, pois ele desaparece na etapa 1 e aparece novamente na etapa 2. (E) o NO3 pode ser considerado um catalisador para a reação, pois ele aparece na etapa2.
Respostas
Reação global: CO + NO₂ → CO₂ + NO
Etapa 1 (lenta): NO₂ + NO₂ → NO₃⁻ + NO
Etapa 2 (rápida): NO₃⁻ + CO → CO₂ + NO₂
(A) apenas a etapa 1 é uma reação elementar.
Incorreto. As duas etapas são elementares.
(B) a etapa determinante da velocidade da reação global é a etapa 2.
Incorreto. A etapa determinante para a lei da velocidade é a etapa 1, que é lenta.
(C) a reação global é bimolecular (segunda ordem) e depende da concentração do NO₂.
Correto.
(D) o NO₂ pode ser considerado um intermediário, pois ele desaparece na etapa 1 e aparece novamente na etapa 2.
Incorreto. O NO₂ é um reagente, como mostra a equação global.
(E) o NO₃ pode ser considerado um catalisador para a reação, pois ele aparece na etapa 2.
Incorreto. Catalisadores são espécies químicas colocadas no meio reacional para acelerar a mesma. Eles participam do mecanismo, mas são restabelecidos ao final. O NO₃⁻ é formado e consumido pela própria reação, então considerado um intermediário.