Question

Considere a curva de titulação a seguir, de um ácido fraco com uma base forte.



a) Qual o valor do pH no ponto de equivalência?

b) Em qual(ais) intervalo(s) de volume de base adicionado o sistema se comporta como tampão?

c) Em qual valor de volume de base adicionado pH = pKa?

Answer 1

a) Apenas observando a curva de titulação, pode-se considerar que o ponto de equivalência acontece em pH = 9, quando são adicionados 50 mL de base forte.

b) Antes de atingir o ponto de equivalência, a solução é composta por uma mistura de ácido fraco que ainda não reagiu e o sal formado pela reação do ácido fraco com base forte que foi adicionada, que constituem um tampão. Pela curva, podemos imaginar o tampão sendo formado assim que adiciona-se a primeira gota de base forte até a adição de 49 mL dessa base, considerando que a viragem aconteça em 50 mL.

c) Quando o volume da base adicionado é igual à metade do volume da base para atingir o ponto de equivalência.

Pela curva apresentada, onde o ponto de equivalência acontece quando adicionado 50 mL de base forte, pH = pKa quando adicionados 25 mL dessa base.

Answer 2

a) O valor do pH no ponto de equivalência é igual 9.

b) Nos intervalos de volume entre 20 e 35 mL de base o sistema se comporta como tampão.

c)  pH = pKa quando o volume de base for igual a 25 mL.

Cálculo para as respostas acima indicadas

• a) Sabemos que o ponto de equivalência caracteriza-se por apresentar a mesma concentração de OH^- e H^+.  No primeiro gráfico da imagem anexada a essa questão, a inflexão representa o ponto de equivalência. Desse modo, temos que o valor do pH no ponto de equivalência é igual 9.

• b) Umas das principais características de uma solução de tampão é o fato de apresentar variação pequena de pH adicionado ácido ou base. No segundo gráfico da imagem anexada a essa questão observamos que entre 20 e 35mL de base a variação do pH é pequena. Desse modo, nos intervalos de volume entre 20 e 35 mL de base o sistema se comporta como tampão.

• c) Usando da equação pH= pKa + log [A^-] / [HA] é possível afirmarmos que pH = pKa quando [A^-] =  [HA]. Sabendo que a concentração de HA =  A- no ponto de semiequivalência, que consiste no ponto de equivalência pela metade. Desse modo,  pH = pKa quando o volume de base for igual a 25 mL.

Aprenda sobre a definição de solução de tampão aqui: https://brainly.com.br/tarefa/2541429

Bons estudos!

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