Question

5 g de certo hidrocarboneto gasoso, produziram-se 7,72 L de gás carbônico e 9,6 L de vapor de água medidos nas CNTP .Sabendo-se que 1 L do hidrocarboneto nas CNTP pesa 2,59 g, deduz- se que a fórmula molecular do hidrocarboneto é:

Answer 1

Se é um hidrocarboneto, ele é formado por carbono e hidrogênio, beleza? Guarda isso.

Primeiro, precisamos calcular P.V=n.R.T para descobrir a proporção de carbono e hidrogênio no gás e no vapor. Como ele está na CNTP, temos:

P=1 atm
R=0,082
T=273K

Logo:

CO2: V= 7,72L
1 . 7,72 = n . 0,082 . 273
n = 0,345 mol
n= m/ MM --> m = n . MM
m = 0,345 . 12g (usa-se somente a massa do carbono, pois é quem queremos descobrir).
m = 4.14

Vapor de água: V=9,6L
1 . 9,6 = n . 0,082 . 273 --> 0,429 mol
Isso, em massa, é:
n = m / MM --> m = n . MM
m = 0,429 . 2 (mais uma vez, só a massa do H2)
m = 0,86

Mtotal = 5g

Agora, precisamos saber a porcentagem de cada um:

%Hidrogênio = 0,86 x 100 / 5 = 17,2 % 
%Carbono = 4,14 x 100 / 5 = 82,8% 

Agora, calculamos a massa molecular do hidrocarboneto através da ultima informação.

sabemos que 1 mol de um gás nas condições CNTP ocupam 22,4 L: 

1 L -------------------- 2,59 g 
22,4 L ---------------- x g 

x = 22,4 x 2,59 = 58 g 

A massa molecular é de 58 g 

Sabemos a porcentagem de hidrogênio e de carbono no hidrocarboneto. Então, calculamos a massa de carbono e hidrogênio em um mol do hidrocarboneto. 

(C) = 58 x 82,8 / 100 = 48 g 
48 / 12 = 4 carbonos 

(H2) = 58 x 17,2 / 100 = 10 g 
10 / 1 = 10 hidrogênios 

Logo, a fórmula é C4H10.