Question

Quando o elemento x (z=11) se combina com o elemento y (z=16) obtêm se um composto, cuja formula molecular e cujo tipo de ligação são:

Answer 1

Primeiro, é necessário saber a conf. eletrônica:
X (11) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 (1 elétron na última camada)
Y (16) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4 (6 elétrons na última camada)

Você tem um elemento que só tem 1 elétron na última camada e outro que tem 6, logo, terá uma ligação iônica, e terá a configuração X2Y.

Answer 2

Explicação: Está correta a alternativa E) XY e ligação iônica.

O primeiro passo é fazer a distribuição eletrônica e identificar o número de elétrons na última camada (chamada de camada de valência):

X (Z=11): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ = há um elétron na última camada

Y (Z=9): 1s² 2s² 2p⁵  = há sete elétrons na última camada

Para o X será necessário perder um elétron para ter oito elétrons (e assim ser estável) na última camada. Portanto, o átomo de X se transformará no cátion X⁺¹.

Para o Y será necessário ganhar um elétron para ter oito elétrons (e assim ser estável) na última camada. Portanto, o átomo de Y se transformará no ânion Y⁻¹.

O composto formado será a união entre o cátion X⁺¹ e o ânion Y⁻¹ = X⁺¹Y⁻¹ = XY

Como ocorreu o ganho e perda de elétrons para que a ligação química ocorresse essa é uma ligação iônica.

Portanto, está correta a alternativa E) XY e ligação iônica.

Espero ter ajudado!