Question

URGENTE! Qual a massa de NI obtida na eletrólise ígnea do NiCl2 durante 150 minutos com corrente de 2,8 A?
DADO: Ni= 58,7 g/mol

Answer 1

• Vamos ver seu exercício de eletroquímica:

Qual a massa de NI obtida na eletrólise ígnea do NiCl2 durante 150 minutos com corrente de 2,8 A?

Antes de calcular a massa de níquel depositada devemos saber qual é o cátodo e o ânodo:

$\rm Ni^{+2} +2e^-\to Ni^{0} \: catodo</p><p> \\ \\ \rm Cl^0 \to 2Cl^{-1} + 2e^- \: anodo$

Agora, para calcular a massa depositada de níquel, usamos a seguinte fórmula que vem da lei de Faraday:

$\rm m_{Ni} = \dfrac{M_{Ni} *Q}{Z*F}$

• Primeiro calculamos a carga na célula eletroquímica para isso, usamos a fórmula de Coulomb:

$\rm Q= A* t\\ \\ \rm Q=2,4 \ A * 9000\ s\\ \\ \rm Q=21,600\ C$

• Agora, a constante de Faraday de que é cerca de 96.500 C/mol. A valência do níquel é igual a 2, calculamos a massa depositada do níquel:

$\rm m_{Ni} = \dfrac{58.7\ g/\not\!\!\!\!\!\ mol *21,600\ \not C}{2*96,500\ \cancel{C/mol} }\\ \\ \rm m_{Ni}= \dfrac{1,267,920\ g}{193,000} \\ \\ \rm{m_{Ni} \approx 6.57\ g}$

• Portanto, a massa depositada de níquel é de aproximadamente 6,57 gramas

Mais em:

• https://brainly.com.br/tarefa/17062445
• https://brainly.com.br/tarefa/7426878