Question

Ao reagir 1,8g de H2 com quantidade suficiente de N2, segundo a reação, obtém-se 8,16g de NH3. Calcule, demonstrando os cálculos de forma organizada, o rendimento da reação.

3 H2 + N2 –> 2NH3

massas molares (g/mol): H2 = 2; N2 = 28 e NH3 = 17​

Answer 1

Após realizar o cálculo estequiométrico chegou-se à conclusão de que o rendimento da reação é de 80%.

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Massa molar:

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• Massa molar do $H_{2}$:

    $MM~=~\bf{2~g/mol}$  → de acordo com a massa molar: 1 mol equivale 2 g.

• Massa molar do $NH_{3}$:

   $MM~=~\bf{17~g/mol}$  →  de acordo com a massa molar: 1 mol equivale 17 g.

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Cálculo estequiométrico:

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Na reação tem 3 mols de $H_{2}$, então em massa fica: $3~\times~2~g~=~\bf{6~g}$.

E tem 2 mols de $NH_{3}$, então a massa é: $2~\times~17~g~=~\bf{34~g}$.

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Assim, 6 g de $H_{2}$ geram 34 g de $NH_{3}$ com 100% de rendimento.

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• Se tiver 1,8 g de $H_{2}$ quanto irá gerar de $NH_{3}$ com 100% de rendimento?

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  $6g~de~H_{2}$ ------------- $34g~de~NH_{3}$

$1,8g~de~H_{2}$ ------------- $x$

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$x~=~\dfrac{34~\backslash\!\!\!g~\times~1,8~g}{6~\backslash\!\!\!g}~=~\dfrac{61,2~g}{6}~=~\bf{10,2~g}$

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10,2 g é com 100% de rendimento. Mas foram obtidos 8,16 g. Quanto isso representa em porcentagem?

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$10,2~g$ ---------------- $100\%$

$8,16~g$ ----------------   $y$

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$y~=~\dfrac{100\%~\times~8,16~\backslash\!\!\!g}{10,2~\backslash\!\!\!g}~=~\dfrac{816\%}{10,2}~=~\underline{\boxed{\bf{\red{80\%}}}}$

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Portanto, o rendimento da reação é de 80%.

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