Question

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Answer 1

Resposta:

pH = 12,9

Explicação:

2 HNO3 + Ca(OH)2 --> Ca(NO3)2 + 2 H2O

20mL          40mL

0,4M            0,3 M

N° de mol de HNO3 = 0,02 L * 0,4 mol/ L

N° de mol de HNO3 = 0,008mol

N° de mol de Ca(OH)2 = 0,04 * 0,3 = 0,012mol

A proporção da reação é de 2 mols de HNO3 para 1 mol de Ca(OH)2,

como só temos 0,008 mol de HNO3, o n°de mol de Ca(OH)2 que vai reagir é:

N°de mol de Ca(OH)2 = 0,008 / 2 = 0,004 mol

N°de mols de Ca(OH)2 que não reagiram = 0,012 - 0,004 = 0,008 mol

1 mol de Ca(OH)2 forma 2 mols de OH, então o n° de mol de OH = 0,016 mol

Temos 0,016 mol em 200mL

A molaridade do OH = 0,016 mol ÷ 0,2

[OH] = 0,08mol/L

pOH = -log(0,08)

pOH = 1,1

pH = 14 - pOH

pH = 12,9