Question

4) (20 pontos) Qual o pH de 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,001 mol·L-1? Marque a alternativa correta.
a) 7,1 b) 8,1 c) 10,8 d) 12,0 e) 14,0 f) 11,0 g) n.d.a.a.

Answer 1

Resposta:

O pH de 100mL da concentração de 0,001 mol/L hidróxido de sódio (NaOH): 11.

Alternativa correta F.

Explicação:

Tem-se uma solução 0,001mol/L de NaOH.

O NaOH é uma base forte, e como não foi citado, infere-se que sua dissociação seja integral (100%).

A partir disso, sabe-se que cada mol de NaOH liberará 1 mol de OH.

Como sua concentração é de $1*10^-^3$ mol (0,001 mol/L).

Usa-se o log de pOH: $pOH = -log[OH^-]$

Substituindo tem-se:

pOH = $-log[10*^-^3]$

Aplicando-se a propriedade logarítmica teremos:

pOH = 3.

Como pH + pOH = 14, substitui-se:

$pH + 3 = 14\\pH = 14-3\\pH = 11$