Question

Foram submetidos 80g de uma amostra de hematita (Fe2O3 ) a uma redução com carvão,
obtendo-se 6.9g de ferro. Determine o grau de pureza, em óxido de ferro, dessa hematita:
Fe2O3 + C -> Fe + CO2
Dados: Fe=56; O=16, C=12.

Answer 1

Resposta: sei não

Explicação: tb tô querendo Raffaela

Answer 2

Resposta:

19,71 gramas de Óxido de ferro (Fe2O3)

Explicação:

Olá !!

Nossa relação é óxido de ferro (Fe2O3) e Ferro (Fe), tendo em vista essa relação no cálculo de pureza é a parte pura que reage então vamos ver quanto de óxido reagirá com 6,9 gramas de ferro.

Massa molares

Fe = 56g/mol

Fe2O3 = 160g/mol

Fe = 56g

O = 16g

2 . 56g = 112g

3 . 16g = 48g

Regra de três com base na relação

56g de Ferro —- 160g de Óxido

6,9g de Ferro —- x

X = 19,71g de Óxido

Nessa reação 19,71g de óxido reagiu com 6,9 gramas de Ferro.

80 - 19,71 = 60,29 gramas de impureza

Porcentagem

80g —— 100%

19,71 —- Y

Y = 24,63%