Segundo estudos, a hidroxiapatita (Ca⁵(PO⁴)OH), um mineral natural que correspondente a 96% da composição do esmalte dentário, sofre considerável processo de desmineralização induzida por sistemas com pH inferiores a 5,0. Dentro da cavidade oral ocorre o seguinte equilíbrio:
Cas⁵(PO4)³OH(⁵) + 4 H+ (aq) = 5 Ca²+ (aq) + 3 HPO² 4- (aq) + H2O ( L )
Ao ingerir uma solução de ______ o processo de desmineralização é acentuado pois desloca o equilíbrio da reação acima no sentido dos _______
A) Hipoclorito de Sódio;produtos
b) Suco de Limão; reagentes
c) Bicabornato de sódio; reagentes.
d) Vinagre;produtos
e) Cloreto de Sódio; produtos
Respostas
Resposta:
Letra B
Explicação:
Como gasta o 4H+ a reação vai para a direita (reagentes) e o único acido reagentes é o suco de limão
Alternativa D. Ao ingerir uma solução de vinagre aumentará a concentração e o equilíbrio será deslocado para a formação dos produtos.
Concentração altera o equilíbrio da reação?
Uma reação em equilíbrio mantém a quantidade de mol dos reagentes igual a quantidade do produto que foi formado. Os principais fatores que podem ser alterado o equilíbrio são a temperatura, a pressão e a concentração.
A concentração pode alterar o equilíbrio, pois haverá um deslocamento para um lado da reação. Se aumentar a concentração de uma substância o equilíbrio se deslocará ai contrário desta.
Se a concentração diminuir o equilíbrio desloca no sentido da substância que diminuiu a concentração.
Logo, aumentando o ácido da reação (adicionando vinagre) o equilíbrio será deslocado para.o lado de formação, para os produtos.
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