Question

Na precipitação de chuva ácida, um dos ácidos responsáveis pela acidez é o sulfúrico. Um equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva está representado pela equação.

2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3(g) Calcular o valor da constante de equilíbrio Kc nas condições em que, reagindo-se 0,02 mol/L de SO2 com 0,5 mol/Litro de O2, obtêm-se 0,4 mol/Lde SO3 quando o sistema atinge o equilíbrio.

Answer 1

Resposta:

Temos a equação balanceada: 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)

Assim, sabemos que a proporção estequiométrica é de 2 : 1:2. Com essa proporção e os dados da questão, vamos determinar a quantidade de reagentes consumida e a quantidade de produto formada na reação.

Sabendo que a proporção é 2:1:2 e foram formados 4 mol de SO3(g), então, 4 mol de SO2(g) e 2 mol de O2(g) foram usados. Então, temos:

Reação: 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)

Início:

6 mol

5 mol

Proporção: 4 mol

2 mol

4 mol

(foram usados na reação)

A quantidade de cada espécie no equilíbrio:

SO2(g) = 6 mol - 4 mol = 2 mol

O2(g) = 5 mol - 2 mol = 3 mol

SO3(g) = zero + 4 mol = 4 mol

Substituindo os valores das concentrações na expressão da constante de equilíbrio que relaciona a concentração dos produtos pelos reagentes:

Kc = [SO3]² SO2². [02]

Kc = [4] 22.3

Kc = 16/4.3

Kc = 1, 333

Explicação:

Bom é isso espero ter te ajudado

Bom estudos!!!