Question

qual a concentração molar do soluto, de ions e de cada ion de uma solução preparada com 6,4g K2SO4 e água até 853 ml?

Answer 1

Resposta:

Concentração : 0,431 mol/L Ions : 0,862 mol de K2+ e 0,431 mol de SO4-

Explicação:

Olá !! Vamos ver a quantidade de matéria primeiro.

Em seguida pegar a molariedade (quantidade de matéria) e aplicar na equação de ionizacão.

Vamos usar a seguinte formula

M = M1 / mm . V

M = Concentração molar (mol/L)

M1 = Massa do soluto (g)

mm = Massa molar (g/mol)

V = Volume (L)

em seguida vamos converte 853ml para litros basta dividir por 1000

853 : 1000 = 0,853L

Finalizando com a massa molar do K2SO4

K2SO4 = 172g/mol

K = 39g

S = 32g

O = 16g

2 . 39g = 78g

1 . 32g = 32g

4 . 16g = 64g

Cálculo

M = 64g / 172g/mol . 0,853L

M = 64 / 172 mol . 0,853L

M = 64 / 148,422 mol/L

M = 0,431 mol/L

Equação de ionização

K2SO4 água --- 2 K2+ SO4-

1 mol de K2SO4

2 mol de K2+

1 mol de SO4-

Estarei anexando uma foto para melhor visualização continuando,preste atenção nessa regra de Três, porque nela queremos saber a quantidade de cada ío. Além disso aqui aplicaremos a molariedade.

1 mol de K2SO4 -- 2 mol de K2+

0,431 mol de K2SO4 --- X

X = 0,862 mol de K2+

1 mol de K2SO4 --- 1 mol de SO4-

0,431 mol de K2SO4 -- Y

Y = 0,431 mol de SO4-

Caso queira os valores em notação

8,62 . 10(-1) mol de K2+

4,31 . 10(-1) mol de SO4-

Esse valor (-1) é elevado a potencia