Question

6)Gás d’água, mistura de CO e H 2 gasosos, é obtido pela reação química
representada pela equação:

C (s) + H 2 O (g) → CO (g) + H 2(g)
Sendo conhecidas as entalpias das reações:
I. C (s) + ½ O 2(g) → CO (g) ∆H = - 110 kJ/mol
II. C (s) + O 2(g) → CO 2(g) ∆H = - 394 kJ/mol
III. H 2(s) + ½ O 2(g) → H 2 O (g) ∆H = - 242 kJ/mol
Coloque V para as afirmações verdadeiras e F para as falsas.
( ) a entalpia do produto é maior que a dos reagentes na reação de
formação de CO 2 a partir de seus constituintes.
( ) a reação de formação da água é endotérmica.
( ) a entalpia de formação do gás carbônico (CO 2 ) é um processo
exotérmico.
( ) para formar dois mols de água gasosa são liberados 121 kJ de
energia.

Answer 1

Resposta:

Letra d). Veja o passo a passo para a determinação da variação de entalpia:

1o Passo: O cálculo da entalpia dos produtos (Hp) é feito pela multiplicação do coeficiente de cada participante pela sua entalpia e, depois, pela soma dos resultados:

Hp = 1.HCHCl3(l) + 3. HHCl(g)

Hp = 1.(- 134,5) + 3(- 92,3)

Hp = - 134,5 + (-276,9)

HP = -411,4 KJ.mol-1

2o Passo: O cálculo da entalpia dos reagentes (Hr) é feito pela multiplicação do coeficiente de cada participante pela sua entalpia e, depois, pela soma dos resultados:

OBS.: Como o Cl2(g) é uma substância simples, sua entalpia de formação é igual a 0.

Hr = 1.HCH4(g) + 3. HCl2(g)

Hr = 1.(-74,8) + 3(0)

Hr = -74,8 KJ.mol-1

3o Passo: Cálculo da variação da entalpia do processo.

ΔH = Hp – Hr

ΔH= -411,4 - (-74,8)

ΔH= -336,6 KJ.mol-1