5 - Determine o número de oxidação de todas as espécies nos íons abaixo:
a) [Cu(NH₃)₄]²⁺
b) [Co(NO₂)₆]³⁻
c) NO₃⁻
d) Cr₂O₇²⁻
Respostas
resposta da a, b e c no anexo
d) Cr2O7^-2
2X + 7×(+2) = -2
2X+14= -2
2X= -16
X=-16/2
X= -8
Resposta: O= +2 e Cr = -8
Para calcular o Nox dos elementos presentes em uma espécie química, normalmente se utiliza dos Nox da espécies que possuem Nox fixo, que não é o caso das letras a e b. Então pra isso vamos encontrar outras maneiras de determiná-los.
Nas letras a e b, temos complexos (compostos de coordenação). Nos compostos de coordenação temos um átomo central de metal ou íon metálico atuando como ácido de Lewis, rodeado por íons ou moléculas, chamados de ligantes, que são bases de Lewis. Os compostos de coordenação podem ser eletricamente neutro ou apresentar carga (como no exercício). Os ligantes podem ser neutros/moléculas (letra a), ou íons (letra b) e a ligação que se estabelece entre eles e o átomo central é chamada de coordenada ou ligação covalente.
Como sabemos que na letra b trata-se de um íon ligante (NO₂⁻) e não uma molécula (NO₂)? É mais complicado do que parece, e precisa-se tomar mão de conhecimentos da Química Inorgânica, que não é o caso.
a) [Cu(NH₃)₄]²⁺
*Primeiro encontramos o Nox dos elementos dentro do ligante:
NH₃ ⇒ N = x, H = + 1 (possui Nox fixo)
x + 3 · (+ 1) = 0
x + 3 = 0
x = - 3 ⇒ Nox do N = - 3
* Agora encontramos o Nox do cobre:
[Cu(NH₃)₄]²⁺ ⇒ Cu = y, N = - 3, H = + 1
y + 4 · (- 3) + 12 · (+ 1) = + 2
y - 12 + 12 = + 2
y = + 2 ⇒ Nox do Cu = + 2
b) [Co(NO₂)₆]³⁻
*Primeiro encontramos o Nox dos elementos dentro do ligante:
NO₂⁻ ⇒ N = x, O = - 2 (possui Nox fixo)
x + 2 · (- 2) = - 1
x - 4 = - 1
x = + 3 ⇒ Nox do N = + 3
* Agora encontramos o Nox do cobalto:
[Co(NO₂)₆]³⁻ ⇒ Co = y, N = + 4, O = - 2
y + 6 · (+ 3) + 12 · (- 2) = - 3
y + 18 - 24 = - 3
y = + 3 ⇒ Nox do Co = + 3
c) NO₃⁻ ⇒ N = x, O = - 2
x + 3 · (- 2) = - 1
x - 6 = - 1
x = + 5 ⇒ Nox do N = + 5
d) Cr₂O₇²⁻ ⇒ Cr = x, O = - 2
2 · x + 7 · (- 2) = - 2
2x - 14 = - 2
2x = + 12
x = + 6 ⇒ Nox do Cr = + 6
