Question

A partir da equação abaixo NÃO BALANCEADA, determine as massas de ácido clorídrico e carbonato de cálcio necessárias para preparar 29 g de NaCl *

NA2CO3 + HCI > NaCl + Co2 + H2O

18 g de HCl e 26,5 g Na2CO3
26,5 g HCl e 18 g de Na2CO3
116 g de HCl e 155 g Na2CO3
116 g HCl e 310g Na2CO3
58 g de HCl e 310 g Na2CO3​

Answer 1

Resposta:

A) 18g de HCl e 26,5 g Na₂CO₃

Explicação:

(A questão está errada, pois está reação não envolve o carbonato de cálcio (CaCO₃) e sim o carbonato de sódio (Na₂CO₃), mas vamos lá!).

1° passo: balancear a equação:

Para efetuar este balanceamento empregaremos o método M.A.C.H.O.

Analisando a equação a partir da seguinte ordem:

1° : Metais (M)

2° : Ametais (A)

3° : Carbono (C)

4° : Hidrogênio (H)

5° : Oxigênio (O)

Equação balanceada:

Na₂CO₃ + 2HCI → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Massas molares:

Sódio (Na): 23g/mol

Carbono (C): 12g/mol

Oxigênio (O): 16g/mol

Hidrogênio (H): 1g/mol

Cloro (Cl): 35,5g/mol

Massas moleculares:

Ácido clorídrico (HCI) = 36,5 (35,5 + 1)

Como se trata de 2 mols, dobraremos este valor:

2HCl = 36,5 × 2

2HCl = 73g

Carbonato de sódio (Na₂CO₃): = 106g/mol [(23×2) + 12 + (16×3)]

Cloreto de sódio (NaCl): 58,5g/mol

Como são 2 mols de NaCl, dobraremos o resultado:

2NaCl = 58,5 × 2

2NaCl = 117g

Interpretação da equação:

106g de Carbonato de sódio (Na₂CO₃) reagem com 73g de Ácido clorídrico (HCI) produzindo 117g de Cloreto de sódio (NaCl).

Cálculo estequiométrico (Na₂CO₃):

117g (NaCl) -------- 106g (Na₂CO₃)

29g (NaCl) -------- X

X = 29 × 106 ÷ 117

X = 3.074 ÷ 117

X ≈ 26,5g

Cálculo estequiométrico (HCI):

117g (NaCl) ------ 73g (HCl)

29g (NaCl) ------ X

X = 29 × 73 ÷ 117

X = 2.117 ÷ 117

X ≈ 18g

Provando a proporcionalidade:

26,5 + 18 = 44,5

29g ------ 44,5

117g ------ X

X = 117 × 44,5 ÷ 29

X = 5.206,5 ÷ 29

X = 179

Soma das massas iniciais:

106 + 73 = 179

Conclusão:

Para produzir 29g de cloreto de sódio serão necessários 18g de ácido clorídrico e 26,5g de carbonato de sódio.

Bons estudos. :)