O hidróxido de magnésio - Mg(OH)2 é uma base considerada fraca. Qual a massa desta base que, dissolvida em 320 mL de água, resulta em uma solução que é completamente neutralizada por 130 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,91 M? Massa molar Mg(OH)2 = 58,33 g/mol. Preste atenção na estequiometria da reação.
A.
33,44 g de Mg(OH)2.
B.
0,059 g de Mg(OH)2.
C.
0,1183 g de Mg(OH)2.
D.
0,344 g de Mg(OH)2.
E.
3,44 g de Mg(OH)2.
Respostas
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Resposta:
LETRA A
Explicação:
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Resposta:
E.
3,44 g de Mg(OH)2.
Explicação:
Inicialmente calcula-se o número de mols HCl: n=C. V n = 0,91M. 0,130 L= 0,1183 mols.
Como a estequiometria é 2:1, o número de mols da base: 2 mol ac - 1 mols base
0,1183 mols ac - X
X= 0,059 mols da base
Para a massa de base:
n base = m (g) / MMolar
0,059 mols = m(g)/58,33 g/mol
m (g) = 3,44 g.
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