Question

O hidróxido de magnésio - Mg(OH)2 é uma base considerada fraca. Qual a massa desta base que, dissolvida em 320 mL de água, resulta em uma solução que é completamente neutralizada por 130 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,91 M? Massa molar Mg(OH)2 = 58,33 g/mol. Preste atenção na estequiometria da reação.
A.
33,44 g de Mg(OH)2.


B.
0,059 g de Mg(OH)2.


C.
0,1183 g de Mg(OH)2.


D.
0,344 g de Mg(OH)2.


E.
3,44 g de Mg(OH)2.

Answer 1

Resposta:

LETRA A

Explicação:

Answer 2

Resposta:

E.

3,44 g de Mg(OH)2.

Explicação:

Inicialmente calcula-se o número de mols HCl: n=C. V n = 0,91M. 0,130 L= 0,1183 mols.

Como a estequiometria é 2:1, o número de mols da base: 2 mol ac - 1 mols base

0,1183 mols ac - X

X= 0,059 mols da base

Para a massa de base:

n base = m (g) / MMolar

0,059 mols = m(g)/58,33 g/mol

m (g) = 3,44 g.