Respostas
curiosidades :
Substâncias simples: o NOXsempre é zero;
íons monoatômicos (formados por um único tipo de átomo): o NOX é igual à própria carga do íon;
íons compostos: A soma dos NOX dos elementos que compõem o ion é sempre igual à sua carga;
Como calcular a oxidação e redução ?
Para descobrir a A do elemento que se reduziu e do que se oxidou, multiplica-se a variação de nox pelo seu maior valor de atomicidade entre as espécies da reação; - atribuir A do oxidante (redutor) ao redutor (oxidante); - continuar o balanceamento pelo método das tentativas.
curiosidades :
- H → o hidrogênio, em quase todos os casos,encontra-se com o NOX igual a +1. Ele só terá o NOX -1 se estiver ligado a metais, que são menos eletronegativos que ele;
- → o oxigênio possui NOX -2 na maioria das substâncias, mas existem algumas exceções: seu NOX será -1 em peróxidos, -1/2 em superóxidos e pode ser +2 ou +1 fluoretos; em
- Metais alcalinos (elementos da família 1: Li, Na, K, Rb, Cs) sempre que estiverem em substâncias compostas, eles terão o NOX +1;
- Metais alcalinoterrosos família 2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba) (elementos da sempre que estiverem em substâncias compostas, eles terão o NOX +2;
- Halogênios (elementos da família 17 (ou 7 A): F, CI, Br, I) → sempre que o halogênio for o elemento mais eletronegativo, que é na maioria dos casos, ele terá o NOX -1.
um pouco mais :
• Na¹+: NOX = 1 (íon monoatômico)
• N_{2} / N * O * X = 0 (substância simples)
• O_{2} / N * O * X = 0 (substância simples)
• Fe: NOX = 0 (substância simples)
02 NOX = - 2 (íon monoatômico)
F¹: NOX = -1 (íon monoatômico)
• HF: NOX H = 1 ; NOF = - 1 (veja que a soma de seus NOXé zero (+1 -1 = 0)
• NH4¹+: NOX H = +1
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MARCA COMO MELHOR RESPOSTA???
