Question

(PUC-SP) Misturam-se 2,28 kg de CS₂ e 7,00 kg de Cl₂ num reator, onde se processa a transformação. As massas do CCl₄ formado e do reagente em excesso que resta quando a reação se completa são: (Dados: C: 12u; S: 32u; Cl:35,5u)

A) 4,620 kg de CCl₄ e 0,610 kg de CS₂

B) 2,026 kg de CCl₄ e 0,286 kg de CS₂

C) 4,620 kg de CCl₄ e 0,286 kg de Cl₂

D) 2,026 kg de CCl₄ e 0,286 kg de Cl₂

E) 4,620 kg de CCl₄ e 0,610 kg de Cl₂

Answer 1

Resposta:

A) 4,620 kg de CCl₄ e 0,610 kg de CS₂

Explicação:

Primeiro calculamos a massa molar do CS2, do Cl2 e do CCl4:

CS2: 12+2.32=76g/mol

Cl2: 2.35,5=71g/mol

CCl4: 12+4.35,5=154g/mol

Assim percebemos que começamos com 30 mol de CS2 e 98,6 mol de Cl2.

Como a proporção da reação é de 1 para 3, vemos que há 8,6 mol de excesso de Cl2.

Assim, os 30 mol de CS2 reagem totalmente formando 30 mol de CCl4, que equivalem a 4,620 kg.

Os 8,6 mol de Cl2 que sobram equivalem a 0,610 kg.

Espero ter ajudado!!