Question

Considerando que sua pressão inicial era de 2atm, que sua temperatura inicial era de 300k e que o volume inicial era de 18L e este foi reduzido para um volume de 9L. Determine:

1- A pressão do gás no estado final de sua transformação:

a) 1 atm
b) 4 atm
c) 1,5 atm
d) 2 atm

2- A temperatura do gás no final da compressão

a) 300k
b) 150k
c) 450k
d) 600k

3- Considerando a constante dos gases 0,08 atm L/K mol , e que o gás no recipiente era o gás hidrogênio (massa molecular 2g) qual é o número de mols contido no recipiente?

a) 1 mol
b) 1.5 mol
c) 2 mols
d) 2.5 mols

4- Qual a massa de gás que hidrogênio que isso representa

a) 1g
b) 2g
c) 3g
d) 4g

5- Se o gás fosse substituído por oxigênio nas mesmas condições de temperatura , pressão e volume , qual seria a massa de gás oxigênio para reproduzir no mesmo estado

a) 48g
b) 42g
c) 36g
d) 30g
​

Answer 1

P₁*V₁/T₁=P₂*V₂/T₂

compressão isobárica ==>pressões iguais

1)

compressão isobárica ==>pressões iguais

P₂= 2atm

letra D

2)

18/300= 9/T₂ ==>T₂=300*9/18= 150 K

Letra B

3)

PV = nRT

2*18= n * 0,08 * 300

n= 2*18/(0,08*300) =1,5 mol

Letra B

4)

1 mol = 2 g    ==> 1,5 mol = 3 g

Letra C

5)

massa  molar do Oxigênio= 16 g

gás O₂ ==> 2*16=32 g ==>  gás oxigênio 32 g/mol  

1,5 mol =32+16= 48 g

Letra A