Question

um recipiente contém 3000g de água inicialmente a 60°C. Depois de algum tempo a temperatura da água diminui para 40°C. Sabendo que o calor específico da água é 1 cal/g°C, qual a quantidade de calor pela água​

Answer 1

Resposta:

- 60 kcal

O sinal negativo representa a perda de energia

Explicação:

Q = m*c*T

em que:

Q = quantidade de calor

m = massa

c = calor específico

T = variação de temperatura

Q = 3000*1*(40 - 60) = - 60000 cal = - 60 kcal

O sinal negativo representa a perda de energia

Answer 2

Resposta:

Explicação:

Isso é um processo de termodinâmica

no qual, Q= m.c.ΔT

em que:

Q= quantidade de calor

c= calor especifico= 1 cal/g°C = 4186 J/Kg°C

m= massa = 3000g = 3kg

ΔT= Variação de temperatura= (Tfinal -Tinicial)

Logo,

Q=m.c.ΔT

Q=(3kg).(4186 J/Kg°C).(40-60)

Q= -251160 J

Q= -2,5 . 10^5 J

mas se vc quiser em calorias:

Q=m.c.ΔT

Q=(3000g) . (1cal/g°C) . (40-60)

Q= -60000 cal