(UFPE) No início do século XX, a expectativa da primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio de ar se o amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorrerá de acordo com a seguinte equação química não balanceada.
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Resposta:
Primeiramente, vamos balancear a reação:
2 NH₃ --> N₂ + 3 H₂
Percebemos pela reação que a amônia se desintegra, formando gás nitrogênio e gás hidrogênio. Portanto, a quantidade de amônia irá diminuir, enquanto a quantidade de gás hidrogênio e nitrogênio irão aumentar.
A quantidade de gás hidrogênio formada é 3 vezes maior que a quantidade de gás nitrogênio.
Dessa forma, podemos concluir que no gráfico, as concentrações de A, B e C são respectivamente: N₂, H₂ e NH₃.
*Alternativa C*
Explicação:
bons estudos!!!
jemimasilva1:
muito obrigada ❤
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