Question

(Cesgranrio 94) O gás hidrogênio pode ser obtido em
laboratório a partir da reação de alumínio com ácido
sulfúrico, cuja equação química não-ajustada é dada a
seguir:
Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2
Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4
para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás
nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um
rendimento aproximado de:
Dados: AL = 27

Answer 1

Balancear a equação..
2AL+3H2SO4⇒AL2 (SO4)3 + 3H2. 
Faço a massa molar de ambos.
53,96 de Al ------ 294 g de H2SO4
5,4 G do metal.--------x
x=29,42 g de H2SO4.

Eu sei que eu obtive 5,71 litros do gás ,então eu resolvi passar para gama.
H2SO4..em 1 mol eu tenho 22,4 L..
98 g(1 mol)------22,4L.
x------------------------5,71L.
x=24,98 g.

P achar o rendimento :
29,42g----------100%
24,98g(que foi o que foi obtido)-------x
x=84,90..então aproximadamente 85%