Question

A equação não balanceada abaixo, representa a dissolução de NO2 (g) em água produz ácido nítrico:
Calcule a quantidade de mols de ácido nítrico obtidos pelo consumo de 55 g de NO2?​

Answer 1

Resposta:

É possível obter 0,797 mols de ácido nítrico (HNO₃) a partir de 55g de dióxido de nitrogênio (NO₂).

Explicação:

Massas molares:

Nitrogênio (N): 14g/mol

Hidrogênio (H): 1g/mol

Oxigênio (O): 16g/mol

Massas moleculares:

3NO₂ = 3 × [14 + (16 × 2)]

3NO₂ = 138g/mol

H₂O = 1 × 2 + 16

H₂O = 18g/mol

2HNO₃ = 2 × [ 1 + 14 + (16 × 3)]

2HNO₃ = 126g/mol

NO = 14 + 16

NO = 30g/mol

Equação balanceada:

3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

138g + 18g → 126g + 30

Interpretação da equação:

3 mols (138g) de dióxido de nitrogênio (NO₂) reagem com 1 mol (18g) de água (H₂O) produzindo 2 mols (126g) de ácido nítrico e 1 mol (30g) de óxido nítrico.

Cálculo estequiometrico:

138g ------ 126g

55g ------- X

X = 55 × 126 ÷ 138

X = 6.930 ÷ 138

X = 50, 22g

1 mol de HNO₃ = 63g

63g ------- 1 mol

50,22 ----- X

X = 50,22 × 1 ÷ 63

X = 50,22 ÷ 63

X = 0,797 mols

Bons estudos. :)