A síntese da amônia foi desenvolvida por Haber-Bosh e teve papel importante durante a 1a Guerra Mundial. A Alemanha não conseguia importar salitre para fabricação dos explosivos e, a partir da síntese de NH3, os alemães produziam o HNO3 e deste chegavam aos explosivos de que necessitavam. A equação que representa sua formação é mostrada abaixo: (anexo)
Qual o valor do ΔH da reação em kJ?
Respostas
Resposta:
-88 kJ
Explicação:
A entalpia pode ser calculada somando o total de energia de ligação usada nas quebras e nas formações e fazendo a diferença:
ΔH = (Somatório das Ligações Quebradas) - (Somatório das Ligações Formadas)
O que está sendo quebrado aí são as ligações do H2 e do N2 e formando 3 ligações NH para o NH3, assim:
3 . 436 = 1308 kj (Energia para quebra de 3 mols de ligações H2)
1 . 944 = 944 kj (Energia para quebra de 1 mol de ligações N2)
2 . 3 . 390 = 2340 kj (Energia para a formação de 2 mols de NH3, sendo que em cada mol de NH3 possuem 3 ligações N-H)
Assim, basta aplicar na fórmula:
ΔH = (1308 + 944) - 2340 = -88 kJ
Resposta:
na vdd a resposta é 44, pois você encontra 88kj, fazendo a conta com 2 mols de amônia, o exercício pede para formação de apenas 1mol