Question

1)Determine a massa de 2,24l de O3 (gas ozônio), nas CNTP?
2)Qual o volume ocupado por 64g de CH4 (gás metano), nas CNTP?​

Answer 1

Resposta:

1) 4,8g. 2)89,6L

Explicação:

1) Bem , você não me deu a massa molar em nenhuma das questões . Então levei em consideração os valores das massas molares que apareceram no google.

Sabendo que 1 mol de O3 corresponde a 48g , e que nas CNTP 1 mol corresponde a 22,4L. A primeira coisa que faremos é

1mol - 22,4L

x mol - 2,4L

x= 0,1

Assim , sabemos a quantidade de mols que correspondem a 2,4L , ou seja 2,4L = 0,1 mol.

Levando isso em consideração, nossa segunda etapa será

Xg - 0,1 mol

48g - 1 mol

x= 4,8g

Traduzindo o processo : se 2,4L é a mesma coisa que 0,1 mol , e 1 mol de O3 vale 48g , então quantas gramas correspondem a 1 mol inteiro?

2) Vamos levar em consideração que a massa molar de CH4 é 16g (google). Explicando mais detalhadamente , isso significa que a cada 1 mol há 16g . O nome disso é concentração . Sabendo que a concentração de CH4 é 16g/mol (16g por mol)

E também incluindo que 1 mol corresponde a 22,4L mas CNTP , nós faremos o seguinte:

16g(1 mol) - 22,4L

64g - x L

x= 89,6L