Question

07- Tem-se um eletrólito de fórmula HA, cuja constante
de ionização é 2,7.10-4.Qual é o grau de ionização em
solução 0,3M.
A) 2.10-2
b) 3.10-2 c)3.10-4 d)5.10-3 e)1.10-1

Answer 1

O grau de ionização do HA é de 0,03 ou 3 x 10⁻² (Alternativa B).

A constante de ionização de um ácido e seu grau de ionização se relacionam pela seguinte equação:

Ka = α² . M

onde:

Ka é a constante de ionização;

α é o grau de ionização;

M é a concentração molar.

Nesse caso, temos uma solução de um ácido HA cuja concentração molar é de 0,30 mol/L e cuja constante de ionização é de 2,7 x 10⁻⁴. Assim, aplicando na equação, temos que seu grau de ionização (α) será de:

Ka = α² . M

2,7 x 10⁻⁴ = α² . (0,30)

α = √(0,0009)

α = 0,03

Espero ter ajudado!