Question

Alguém me ajude com este problema de química

500 [mL] de ácido fórmico 0,0750 M são misturados com 500 [mL] de formato de sódio (HCOONa) 0,0850 M. Calcule o pH ​

Answer 1

O pH dessa solução tampão é 2,43

Dados:

• Concentração ácido fórmico HCOOH: 0,0750 M

• Concentração formiato de sódio HCOONa: 0,0850 M

• Constante de ionização (Ka) segundo a literatura: 1,8 * 10^-4

O Ka pode ser obtido a partir da operação:

$\sf Ka = \dfrac {[H^+][COOH^-]}{[HCOOH]}$

Como [H+] = [COOH-], então:

$\sf Ka = \dfrac{[H^+]^2}{HCOOH}$

$\sf \therefore [H^+] = \sqrt{Ka\cdot [HCOOH]}$

$\sf\therefore [H^+] = \sqrt{1,8\cdot10^{-4}\cdot0,075} \longrightarrow [H^+] = 0,00367423$

Calculando, então, o pH:

$\sf pH = -log([H^+]) \longrightarrow pH = -log(0,00367423)$

$\sf \therefore pH = 2,43$

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