Question

Um composto de carbono, hidrogênio e oxigênio apresenta na sua constituição 40,0 % de carbono e 6,6% de hidrogênio ( massas molares, em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16). A sua fórmula mínima é:

a) CHO
b) CH2O
c) CHO2
d) c2ho
e) C2H2O

Answer 1

É só dividir a porcentagem pela massa atômica.
C 40÷12=3,33
H 6,6÷1,0=6,6
Não diz a porcentagem do oxigênio mas só pelos dados dá para saber. 40%+6,6%=46,6% falta 53,4 para chegar aos 100%,então o oxigênio é 53,4%
O 53,4÷16=3,33

Agr é só pegar o menor resultado e dividir por todos..o menor foi 3,33..então divide todos por 3,33
C- 3,33÷3,33=1
H-6,6÷3,33=1,9 então aproximadamente 2.
O-3,33÷3,33=1
CH2O

letra b.

Answer 2

A fórmula mínima do composto em questão, é: b) CH2O .

Para responder de forma correta, é importante que você divida a porcentagem pela massa atômica, assim:

C 40÷12=3,33

H 6,6÷1,0=6,6

No exercício não fala a porcentagem do oxigênio, porém observando os demais dados dá para intuir:

40%+6,6%

=46,6%

assim, sabemos que falta 53,4 para chegar aos 100%, então o oxigênio é 53,4%:

O 53,4÷16=3,33

Agora faremos assim:

C- 3,33÷3,33=1

H-6,6÷3,33=1,9

O-3,33÷3,33=1

CH2O é a fórmula mínima e que está na alternativa b).

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