Question

Calcule quantos mols de HCl (g) serão produzidos na reação de 5 mol de H2 (g) com 8 mol de Cl2(g)? Equação balanceada do processo. H2 + Cl2 → 2 HCl

Answer 1

Resposta:

10 mols de HCl

Explicação:

$H_{2}$ + $Cl_{2}$  →  $2HCl_$

1. Sendo esta a equação balanceada, temos uma relação de 1 mol de $H_{2}$ reagindo com 1 mol de $Cl_{2}$ para produzir 2 mols de $HCl_$.
2. Desta forma, já que temos apenas 5 mols de $H_{2}$, apenas reagirão 5 mols de $Cl_{2}$, havendo excesso de Cloro.

1 mol de $H_{2}$  →  2 mols de $HCl_{}$

5 mols de $H_{2}$  →  X mols de $HCl_{}$

1*X = 2*5

X = 10 mols de $HCl_{}$