Question

a uma certa temperaturaa, em um recipiente de 500mL encontram-se, em equilíbrio, 4,6g de NO2 e 18,4g de N2O4. Calcule a constante de equilíbrio para o processo: 2NO2 ---> N2O4 ​

Answer 1

Resposta:

10

Explicação:

Vamos achar a quantidade de mols de NO2 e N2O4, sabendo que a massa molar do NO2 é 46g e a do N2O4 é 92g (calcular pela tabela periódica).

$\frac{4,6}{46} = 0,1 \ mol \ de \ NO_2\\\\\frac{18,4}{92} = 0,2 \ mol \ de \ N_2O_4$

Agora vamos calcular as molaridades, lembrando de converter os 500mL para 0,5 L.

$M_{NO_2} = \frac{0,1}{0,5} = 0,2 \ mol/L\\\\\\M_{N_2O_4} = \frac{0,2}{0,5} = 0,4 \ mol/L$

Agora vamos aplicar a fórmula do Kc substituindo as molaridades, lembrando que como a reação é elementar e o NO2 está com coeficiente 2 na equação, ele deverá ser elevado ao quadrado.

$Kc = \frac{[N_2O_4]}{[NO_2]^2} \\\\Kc = \frac{0,4}{0,2^2}\\\\Kc = \frac{0,4}{0,04}\\\\Kc = 10$