Respostas
Resposta:
1)
ΔH = -134,9 KJ/mol e a reação é exotérmica
2)
ΔH = -22 Kcal e a reação é exotérmica.
3)
ΔH1 = +28,7 Kcal (Reação endotérmica)
ΔH2 = - 81,7 Kcal (Reação exotérmica)
Explicação:
1) Tendo as entalpias de formação individuais das substâncias, para achar a da reação podemos fazer:
ΔH = (Somatório das entalpias dos produtos) - (Somatório das Entalpias dos Reagentes)
ΔH = ((-242,9) + (-411)) - ((-426,7) + (-92,3))
ΔH = -653,9 - (-519)
ΔH = -134,9
ΔH < 0 então a reação é exotérmica
2) Olhando no gráfico a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes vemos que
ΔH = -22 - 0 = -22 Kcal
A reação também é exotérmica, afinal os produtos têm menos energia que os reagentes.
3)
ΔH1: É a diferença entre 127,4 e (53 + 45,7), basta olhar o gráfico. Para analisar o módulo pode ignorar o sinal negativo do 45,7. Assim:
ΔH1 = 127,4 - (53 + 45,7) = 28,7 Kcal
Vemos também que o sentido de ΔH1 é para cima, ou seja, no sentido de aumentar sua energia, por isso a reação é endotérmica. Logo, o sinal de ΔH1 é positivo mesmo.
ΔH2: Seguindo o mesmo raciocínio de antes, agora será a seguinte diferença:
ΔH2 = 127,4 - 45,7 = 81,7 Kcal
Vemos que o sentido de ΔH2 é para baixo, ou seja de diminuir sua energia, o que representa uma reação exotérmica. Então o sinal de ΔH2 é negativo, ficando -81,7 Kcal.