Question

Observe a reação química, não balanceada (Imagem), representada abaixo: Foram misturados 15,55 g de sulfato de alumínio e 22,5 g de cloreto de bário, ambos em soluções aquosas. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o reagente limitante e a quantidade aproximada de sulfato de bário produzido.

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Answer 1

Resposta:

Alternativa B. O reagente limitante é BaCl₂ e a quantidade aproximada de sulfato de bário produzido é 25,2 g/mol.

Explicação:

Cálculos estequiométricos são utilizados para determinar a quantidade de reagentes e/ou produtos envolvidos em uma reação química.

Um passo muito importante é balancear a equação, ou seja, tornar o número de átomos dos reagentes igual ao número de átomos dos produtos.

A equação do enunciado é a seguinte:

Al₂(SO₄)₃ + BaCl₂ ⇒ AlCl₃ + BaSO₄

Primeiro passo: Balancear a equação:

Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ ⇒ 2AlCl₃ + 3BaSO₄

Segundo passo: Calcular a quantidade de sulfato de bário (BaSO₄) produzido:

Dados da questão:

Al₂(SO₄)₃ = 342 g/mol             Al₂(SO₄)₃ = 15,55 g

BaCl₂ = 208 g/mol                       BaCl₂ = 22,5 g

BaSO₄ = 233 g/mol

Com a equação balanceada, basta multiplicar as massas molares pelos respectivos valores estequiométricos:

Al₂(SO₄)₃   +    3BaCl₂ ⇒    2AlCl₃ + 3BaSO₄

1 * 342 g/mol  3*208 g/mol ⇒ 3 * 233 g/mol

Sendo assim:

3*208 g/mol ⇒ 3 * 233 g/mol

      22,5 g    ⇒        x

624x      ⇒     15.727,5

      x     ⇒    25,2 g/mol de BaSO₄

Reagente limitante é aquele que limita a quantidade de produto que pode ser produzido na reação. Nesse sentido, se esse reagente for totalmente consumido, a reação cessa.

Portanto, na equação a quantidade de BaCl₂ (3*208 g/mol) é maior que Al₂(SO₄)₃ (15,55 g), ou seja, o BaCl₂ é o reagente limitante.