A cerca do exposto acima, e dos conteúdos aprendidos ao longo da Disciplina de Química, é hora de agir! Imagine a seguinte situação hipotética:
Você é um profissional Nutricionista, que apresenta Mestrado em Bioquímica e que trabalha como Professor dessa disciplina, no Curso de Nutrição, em uma Universidade. Diante disso, o tema que você irá ministrar na aula de Bioquímica aos estudantes de Nutrição será átomos, distribuição eletrônica, ligações iônicas e covalentes, temas básicos e introdutórios da química. Para falar a respeito desse tema você terá de apresentar aos alunos do Curso como ocorre a formação das seguintes moléculas: HCl, H20, NaCl, O2, CO2, H2, além da função destas no corpo humano. Segue abaixo o roteiro do que será apresentado em aula:
1 - Considerando os seguintes elementos: H, Cl, O, Na e C , apresente a qual família pertencem e o número atômico da Tabela Periódica que os representam
Respostas
Resposta:
H – família: 1A – número atômico: 1;
Cl – família: 7A – número atômico: 17;
O – família: 6A – número atômico: 8;
Na – família: 1A – número atômico: 11;
C – família: 4A – número atômico: 6.
Os elementos pertencem às seguintes famílias e apresentam os seguintes números atômicos (Z):
- H (hidrogênio): Família 1A. Z = 1;
- Cl (cloro): Família 7A. Z = 17;
- O (oxigênio): Família 6A. Z = 8;
- Na (sódio): Família 1A. Z = 11;
- C (carbono): Família 4A. Z = 6.
Explicação
As famílias presentes na tabela periódica consistem nas colunas (linhas verticais) que variam de 1A a 8A e de 1B a 8B. Assim, elas representam a quantidade de elétrons presente na camada de valência dos elementos. Por exemplo, o Cloro (Cl) apresenta 7 elétrons na camada de valência e, portanto, necessita fazer uma ligação para se tornar estável (8 elétrons).
Já o número atômico, também representado pela letra Z, indica a quantidade de prótons que o elemento apresenta em seu núcleo. Portanto, os diferentes elementos apresentam diferentes números atômicos, os quais os caracterizam.
Outra questão sobre tabela periódica:
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