Question

misturando-se 200ml de uma solucao aquosa 0,15 mol/L de CaCl2, com 500 ml de uma solução 0,25 mol/L de SRCl2, quais as concentrações em mol/L dos íons Ca2+, Sr2+ e Cl na solução final?

É pra segunda, me ajudem pelo amor de Deus
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Answer 1

Após realizar os cálculos concluiu-se que as concentrações dos íons Ca²⁺, Sr²⁺ e Cl⁻ são:

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➯ $\largeCa^{2+}~=~0,043~mol/L$

➯ $\largeSr^{2+}~=~0,178~mol/L$

➯ $\largeCl^{-}~=~0,442~mol/L$

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Explicação:

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✳️ Como se trata de uma mistura de solutos diferentes, iremos fazer uma diluição para cada soluto.  Depois iremos fazer a ionização de cada molécula para saber as concentrações dos íons.

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✳️ O volume final é a soma dos volumes de cada solução (solução de CaCl₂ e solução do SrCl₂):

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$\largeV_{F}~=~200~ml~+~500~ml~=~700~ml$

$Transformando~em~L:$

$\large700~ml~\div~1000~=~0,7~L$

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$Transformando~em~L~os~outros~volumes:$

$\large200~ml~=~0,2~L~(CaCl_{2})$

$\large500~ml~=~0,5~L~(CrCl_{2})$

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➡️️ $\Large\text{ \underline{CaCl_{2}}: }$

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• Diluição:

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$\largeM_{A}~\times~V_{A}~=~M_{D}~\times~V_{D}\\\\\large0,15~\times~0,2~=~M_{D}~\times~0,7\\\\\large0,03~=~M_{D}~\times~0,7\\\\\largeM_{D}~=~\dfrac{0,03}{0,7}\\\\\largeM_{D}~=~0,043~mol/L$

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• Ionização e as concentrações em mol/L:

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$\large1~CaCl_{2}~\rightarrow~1~Ca^{2+}~+~2~Cl^{-}$

$\large1\times0,043~\rightarrow~1\times0,043~+~2\times0,043$

$\large0,043~\rightarrow~0,043~+~0,086$

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➡️️ $\Large\text{ \underline{SrCl_{2}}: }$

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• Diluição:

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$\largeM_{A}~\times~V_{A}~=~M_{D}~\times~V_{D}\\\\\large0,25~\times~0,5~=~M_{D}~\times~0,7\\\\\large0,125~=~M_{D}~\times~0,7\\\\\largeM_{D}~=~\dfrac{0,125}{0,7}\\\\\largeM_{D}~=~0,178~mol/L$

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• Ionização e as concentrações em mol/L:

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$\large1~SrCl_{2}~\rightarrow~1~Sr^{2+}~+~2~Cl^{-}$

$\large1\times0,178~\rightarrow~1\times0,178~+~2\times0,178$

$\large0,178~\rightarrow~0,178~+~0,356$

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➯ Portanto, as concentrações dos íons Ca²⁺, Sr²⁺ e Cl⁻ são:

$\largeCa^{2+}~=~0,043~mol/L$

$\largeSr^{2+}~=~0,178~mol/L$

$\largeCl^{-}~=~0,086~+~0,356~=~0,442~mol/L$

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