Question

efetuando=se a reação entre 41g de alumínio e 80g de gás cloro (cl2), segundo a equação: al(s) +cl2(g)=>alcl3(s) qual a massa formada de cloreto de alumínio (alcl3) e a massa que restou do reagente em excesso?

Answer 1

Resposta:

100,2g e 19,8g em excesso

Primeiramentem e deve-se balancear a equação:

2Al(s) + 3Cl2(g) -- 2AlCl3(s)

2 mols + 3 mols --- 2 mols

53,8g + 213g ---- 266,8g

Pela lei de Proust (lei das proporcoes definidas) pode-se achar quem está em excesso e o limitante. Logo de cara da para ter noção que o Aluminio esta em excesso, agora basta calcular a quantidade em excesso

53,8g ---- 213g

xg -------- 80g

x = 20,2g

Ou seja, de 41g, somente 20,2g de Al irao contribuir lara formação de AlCl3, tendo um excesso de 19,8g

Para saber a quantidade formada de AlCl3 é preciso somar a quatidade que reagiu de Aluminio(20,2g) com a quantidade de Cl2(80g), obedecendo a lei da conservacao das massas.

20,2 + 80 = 100,2g